Pembentukan Ion Suatu Unsur

بِسْــــــــــــــــــــــمِ اللّهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْم

Hari ini kita kembali belajar Kimia..

Pertama tama silahkan berdo'a kemudian mengabsen

http://gg.gg/absensikimiaxpakbudi

Absensi Kimia

Silahkan isi absen..

Sering 'kan kamu mendengar iklan dengan kata-kata "Go Ion!"? Nah, apa kamu tahu apa maksudnya? Bagaimana pula bisa terjadi adanya ikatan ion dan pembentukannya? Jika RG Squad masih bingung dan belum memahaminya, mari simak sama-sama ya penjelasan di bawah ini. Baca baik-baik ya!

1. Pengertian

Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Ion positif dan ion negatif diikat oleh suatu gaya elektrostatik. Senyawa yang dihasilkan disebut senyawa ion. Salah satu contoh yang sering kita jumpai sehari-hari adalah garam dapur. Nah, garam dapur itu rumus kimianya adalah NaCl (Natrium klorida). Dalam NaCl padat terdapat ikatan antara ion Na+ dan ion Cl- dengan gaya elektrostatik, sehingga disebut ikatan ion. Bentuk kristal NaCl merupakan rangkaian antara ion Na+ dan ion Cl-. Satu ion Na+ dikelilingi oleh enam ion Cl- dan satu ion Cl- dikelilingi oleh enam ion Na+ seperti yang diilustrasikan oleh gambar di bawah.

Gambar Struktur NaCl (1 Cl dikelilingi 6 Na dan sebaliknya 1 Na dikelilingi 6 Cl)

• Baca juga: Mengenal Massa Molekul Relatif

2. Pembentukan

Seperti yang telah dibahas pada kaidah oktet sebelumnya, setiap unsur harus berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, bisa dengan melepaskan elektron ataupun menerima elektron, supaya stabil. Peristiwa serah terima elektron ini terjadi pada senyawa NaCl alias garam dapur. Bagaimana ceritanya? Na merupakan golongan IA dimana IA memiliki elektron valensi 1, sehingga supaya stabil IA harus melepas 1 elektron. Kalo dilihat dari konfigurasi elektronnya, 11Na: 2, 8, 1. Sehingga ketika melepas 1 elektron, maka elektron paling terakhinya menjadi 8 (sesuai kaidah oktet). Karena melepas 1 elektron, maka Na yang asalnya netral berubah menjadi bermuatan +1 (Na+). Reaksinya:

Na → Na+ + e-   (artinya Na melepas 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah)

Oke, sekarang kira-kira ke mana tuh 1 elektron tadi yang dilepas Na? Hilang? Tidak, di sana ada yang menangkapnya yaitu si Cl. Kenapa bisa? Karena Cl memiliki elektron valensi 7 (dia golongan VIIA). Ya kalau dilihat dari konfigurasi elektronnya 17Cl : 2, 8, 7. Jadi kalau Cl menangkap 1 elektron, konfigurasinya menjadi 2, 8, 8, dengan elektron terakhirnya 8, ini sudah mematuhi kaidah oktet. Karena Cl menangkap 1 elektron maka Cl yang asalnya netral berubah menjadi -1 (Cl-). Reaksinya:

Cl + e- → Cl- (artinya Cl menerima 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah

Nah sekarang, apa pengaruhnya pembentukan Na+ dan Cl- ini? Sesuai Hukum Coulomb, muatan yang berbeda jenis akan saling tarik menarik. Sehingga Na+ ini akan berikatan dengan Cl- dengan gaya elektrostatik.

Na+ + Cl- → NaCl

Untuk lebih jelasnya perhatikan gambar berikut:

Proses pembentukan ikatan ion pada NaCl

Kira-kira unsur apa saja yang bisa membentuknya?

Ikatan ion = logam + nonlogam

Kalo digeneralisir, ikatan logam itu diantaranya Golongan IA (kecuali H), IIA (kecuali Be), IIIA (Aluminium), golongan transisi (Golongan B). Sedangkan nonlogam, diantaranya golongan IVA-VIIA, kalau VIIIA relatif stabil.

Sekarang pastinya RG Squad sudah paham dong pengertian dan bagaimana proses pembentukannya? Kalian harus memahami rumus-rumusnya terlebih dahulu ya! Ketika rumus sudah dikuasai, pasti akan mudah untuk mengerjakan soal-soal. 

Tugas :

1. Buat Catatan dari materi di atas di buku tulis!

2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan Pembentukan ion suatu unsur!berikan contohnya? (tulis jawaban di kolom komentar beserta nama dan kelas)

Konfigurasi Elektron s,p,d,f

 

لسَّلاَمُ عَلَيْكُمْ وَرَحْمَةُاللَّهِ وَبَرَكَاتُه

بِسْــــــــــــــــــــــمِ اللّهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْم

Hari ini kita kembali belajar Kimia..

Pertama tama silahkan berdo'a kemudian mengabsen

http://gg.gg/absensikimiaxpakbudi

Absensi Kimia

Silahkan isi absen..

Jawaban Tugas bisa diupload pada link :Upload Tugas Kimia

Konfigurasi elektron kimia

 Assalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh anak-anakku yang Bapak cintai dan Bapa banggakan Selamat pagi semoga semuanya ada pada hari ini kita akan belajar tentang konfigurasi elektron
 sebelumnya silahkan mengabsen terlebih dahulu,
 jangan lupa Berdo’a

Apa sih yang ada di pikiran kamu waktu dengar kata “kimia”? Cairan warna-warni? Kebanyakan orang pasti berpikir begitu. Ada yang warnanya ungu, hijau, biru, dan warna-warna lainnya. Tapi tentu saja nggak semua zat kimia punya warna-warna menarik, Squad. Zat-zat yang punya konfigurasi elektron dan diagram orbital tertentu saja yang punya warna menarik. Wow, apaan tuh konfigurasi elektron dan diagram orbital? Cekidot!

 

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Jadi ada dua cara menyatakan konfigurasi elektron nih. Namun konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom itu, lebih berguna untuk mempelajari sifat-sifat suatu zat kimia, termasuk mengapa ada zat kimia yang berwarna-warni. Jadi yang dibahas di sini adalah bagaimana membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital suatu atom ya.

Nah, ada satu gambar yang harus kalian pahami dulu sebelum membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom. Coba perhatikan gambar di bawah ini.

Wow, apa tuh? Uler-uleran? Bukan dong. Itu adalah urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f dan angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron , p terisi 6 elektron , d terisi 10 elektron , dan f terisi 14 elektron .

Saat menuliskan konfigurasi elektron, kita harus menuliskannya secara urut berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi. Coba nih lihat contoh konfigurasi elektron atom karbon.

Baca juga: Mengenal Partikel dan Notasi Atom

Kok bisa gitu ya konfigurasi elektron atom karbon? Coba kita ulik satu persatu ya. Karbon punya 6 elektron. Kita harus menuliskan konfigurasi untuk 6 elektron ini. Padahal elektron yang menempati suatu subkulit bisa dilihat dari pangkat subkulitnya. Kalau kita jumlahkan pangkatnya dari   maka pas 6 kan? Jadi, dalam menuliskan konfigurasi elektron, ikuti saja urutan tingkat energi kulit dan subkulitnya sampai pangkatnya sama seperti banyaknya elektron yang dipunyai atom itu.

Terus zat kimia dengan konfigurasi elektron seperti apa ya yang bisa menghasilkan warna? Biasanya, zat kimia dari logam transisi (golongan B) yang bisa menghasilkan warna. Ambil contoh Mangan (Mn). Seperti apa tuh konfigurasi elektron mangan? Coba perhatikan gambar di bawah ini.

Mn punya subkulit d di akhir konfigurasi elektronnya kan? Subkulit d ini yang biasanya akan mengalami proses kimia lebih lanjut sehingga menghasilkan warna. Itu sebabnya sebagian besar zat kimia dari logam transisi bisa menghasilkan warna. Gimana? Paham kan? Kalau sudah, kita lanjut, yuk!

Persamaan kimia materi minggu ke 7

Persamaan Kimia Materi Minggu minggu ke tujuh

Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh

Bagaimana kabarnya anak-anakku mudah-mudahan kalian semua dalam keadaan sehat walafiat tidak terasa kita udah masuk minggu ke 7 Saatnya untuk lanjut lagi belajar kimia bersama Pak Budi.

Pada minggu ini kalian akan belajar tentang persamaan kimia apa sih persamaan kimia itu???

Nah Di akhir pembelajaran kalian harus bisa menjawab pertanyaan itu.

Berikut akan disajikan suatu video pembelajaran yang akan membahas tentang persamaan kimia silakan simak baik-baik dan catat yang penting nya nanti kerjakan soal pada Link Latihan Soal Kimia untuk pasword soal bisa tanya ke saya melalui WA Pak Budi.

Tetap semangat jaga kondisi dan tetap diam di rumah Semoga kita bisa ketemu kembali. Aamíin

Terima kasih

Tugas Kimia Minggu Ketiga

Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh
Selamat pagi anak-anakku semoga diberkahi untuk hari ini dan semoga sehat selalu

Jangan lupa isi absen pada link berikut
Absensi minggu ketiga
Hari ini kita akan belajar tentang hukum-hukum dasar ilmu kimia

Untuk lebih jelasnya simak video berikut

Video

Berikutnya lihat materi tentang hukum-hukum dasar ilmu kimia
Materi hukum-hukum dasar ilmu kimia

Berikutnya tolong materinya dirangkum masing-masing tentang hukum-hukum dasar kimia dan di-upload ke link berikut 
Upload Foto Rangkuman Kimia

Larutan elektrolit belajar asik bersama Pak Pak Budi

Selamat siang anak-anak bagaimana kabarnya pada hari ini kita akan belajar tentang larutan elektrolit silakan kalian isi absensi terlebih dahulu pada link berikut
Absensi Kimia minggu kedua

TUGAS KIMIA MINGGU PERTAMA TENTANG REAKSI REDOKS

Bismillahirohmanirohim.
Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.
Anak-anak Bagaimana kabarnya ?
Silahkan isi Absensi dulu klik :
https://forms.gle/sHGitHN3UKQbnbZNA

Pada minggu ini kita akan belajar dari rumah tentang materi kimia reaksi redoks. Untuk lebih jelasnya Coba kalian simak video pembelajaran berikut:

Adapun tujuan pembelajaran kali ini kalian bisa menentukan bilangan oksidasi dari suatu bentuk senyawa.
Materinya kalian bisa download di bawah ini:

Belajar Kimia Kelas X

Anak anak pada minggu ini kita akan belajar kimia secara online untuk itu persiapkan diri kalian.
silahkan komentar nama dan kelas kalian sebagai absen kalian sudah baca pesan bapak.
terima kasih